Video: Kwa nini umbo la titration lilijipinda tofauti kwa titration ya asidi kali dhidi ya besi kali na asidi dhaifu dhidi ya besi kali?
2024 Mwandishi: Stanley Ellington | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-16 00:23
Jenerali huyo umbo ya titration Curve ni sawa, lakini pH katika hatua ya usawa ni tofauti . Ndani ya asidi dhaifu - titration ya msingi yenye nguvu , pH ni zaidi ya 7 katika hatua ya usawa. Ndani ya asidi kali - titration dhaifu ya msingi , pH ni chini ya 7 katika hatua ya usawa.
Vivyo hivyo, watu huuliza, je, mkunjo dhaifu wa titration wa asidi unatofautianaje na ule wa asidi kali?
Katika asidi - msingi titration ,, curve ya titration huonyesha nguvu za sambamba asidi na msingi. Ikiwa reagent moja ni asidi dhaifu au msingi na nyingine ni a asidi kali au msingi, titration Curve ni isiyo ya kawaida, na pH hubadilika kidogo na nyongeza ndogo za titranti karibu na sehemu ya kusawazisha.
Kando na hapo juu, ni mwelekeo gani kati ya asidi kali na msingi thabiti? Katika titration ya msingi yenye nguvu ya asidi-kali, asidi na msingi utaitikia ili kuunda ufumbuzi wa neutral. Kwa uhakika wa usawa ya mmenyuko, ioni za hidroni (H+) na hidroksidi (OH-) zitaathiriwa na kuunda maji, na kusababisha pH ya 7. Hii ni kweli kwa vielelezo vyote vya msingi vya asidi-kali kali.
Kwa kuzingatia hili, kwa nini pH ya asidi dhaifu na titration ya msingi yenye nguvu ni kubwa kuliko 7?
Kama wewe titrati a asidi dhaifu (k.m. CH3COOH) na a msingi wenye nguvu (k.m. NaOH) chumvi inayotolewa (k.m. CH3COONA) ni msingi na muungano msingi kutoka kwa chumvi (CH3COO-) humenyuka pamoja na maji. Kwa hivyo, suluhisho linalotengenezwa ni alkali dhaifu na pH ya hatua ya usawa itakuwa zaidi ya 7.
Kwa nini ni bora kutumia asidi dhaifu ili kutuliza msingi?
Kuna ongezeko kubwa la pH mwanzoni mwa titration . Hii ni kwa sababu anion ya asidi dhaifu inakuwa ion ya kawaida ambayo inapunguza ionization ya asidi . Baada ya kuongezeka kwa kasi mwanzoni mwa titration Curve inabadilika polepole tu. Hii ni kwa sababu suluhisho linafanya kazi kama buffer.
Ilipendekeza:
Je! Asidi kali na dhaifu huelezea kwa mfano?
Asidi kali hutengana (kuvunja) kabisa ndani ya maji). Kwa mfano, HCl, asidi kali itagawanyika na kuwa H+ na Cl- ions. Asidi dhaifu hutengana sehemu katika maji. Kwa mfano, HF, asidi dhaifu, itatenganisha tu baadhi ya molekuli za HF wakati wowote
Je! Asidi dhaifu na msingi wenye nguvu huzaa nini?
Chumvi ya asidi dhaifu na besi kali hupitia hidrolisisi ndani ya maji ili kutoa OH- ions za ziada. Kwa kuwa asidi asetiki ni asidi dhaifu, inabaki kuwa umoja katika suluhisho na OH- ions hufanya suluhisho kuwa la msingi au la alkali. Vivyo hivyo, chumvi yenye asidi kali na msingi dhaifu ni tindikali katika suluhisho la maji
Jinsi ya kuamua ikiwa asidi ni kali au dhaifu?
Ikiwa asidi haijaorodheshwa hapa, ni asidi dhaifu. Inaweza kuwa 1% ya ionized au 99% ioni, lakini bado inaainishwa kama asidi dhaifu. Asidi yoyote ambayo hutenganisha 100% katika ioni inaitwa asidi kali. Ikiwa haitenganishi 100%, ni asidi dhaifu
Kwa nini asidi dhaifu ni dhaifu?
Asidi ni dhaifu ikiwa si molekuli zote za asidi huingia katika protoni za hidrojeni na msingi wake wa kuunganisha katika mfumo fulani wa kutengenezea. Vinginevyo, ikiwa tungetumia ufafanuzi mpana zaidi, Brønsted, asidi ni dhaifu ikiwa haitoi protoni yake kikamilifu au karibu kabisa kwa msingi fulani
Asidi kali na asidi dhaifu ni nini kwa mfano?
Mifano ya asidi kali ni asidi hidrokloriki (HCl), asidi ya perkloric (HClO4), asidi ya nitriki (HNO3) na asidi ya sulfuriki (H2SO4). Asidi dhaifu imetenganishwa kwa sehemu tu, na asidi isiyohusishwa na bidhaa zake za kutenganisha zipo, katika suluhisho, kwa usawa kati yao